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2020届高一上学期化学周练11

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高中化学审核员

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                樟树中学            2020  届高一年级上学期周练                     11

                                  化学(1-18)

  考试范围:第      3 章       命题: 张明儿           审题:     陈小文   时间:2017.12 
                                         .21 
可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5  Cu:64 Ba:137
一、选择题(本题共        16 小题,每小题      4 分,共   64 分,每题只有一个选项最符合题意)

1.  现有   100mL 3mol/L 的 NaOH 溶液和    100mL 1mol/L 的 AlCl3 溶液。①将    NaOH 溶液分多次
     加

    到  AlCl3 溶液中;②将     AlCl3 溶液分多次加到      NaOH 溶液中。比较两次操作的现象是(  )
    A.现象相同,沉淀质量不等                    B.现象相同,沉淀质量也相等
    C.现象不同,沉淀质量相等                    D.现象不同,沉淀质量不等
2.  下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(  )

    A.Al(OH)3→Al2O3                        B.Al2O3→Al(OH)3
               -                                3+
    C.Al→AlO   2                           D.Al   →Al(OH)3
3.  要证明某溶液中不含         Fe3+,而可能含有      Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为(  )
    ①加入少量氯水 ②加入少量              Na2O2  ③加入少量      KSCN  溶液
    A.①③          B.③②            C.③①           D.①②③
4.  下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
                                       -      -
    A.铝片放入氢氧化钠溶液中:Al+2OH                ===AlO 2 +H2↑
                                  +           -
    B.Na  与水反应:Na+2H2O===Na        +H2↑+2OH
                                          3+      -
    C.向   AlCl3 溶液中加入过量      NaOH 溶液:Al     +3OH   ===Al(OH)3↓
                                    3+                           +
    D.AlCl3 溶液中滴入过量的氨水:Al             +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH   4
5.   在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,所剩余的固体滤出后能
     被
    磁铁吸引,则反应后溶液存在较多的阳离子是(  )
    A.Cu2+              B.Fe3+    C.Fe2+       D.H+
6.  某物质溶于盐酸后,再向溶液中滴加                KSCN  溶液,结果溶液颜色无变化,然后加入新制的
    氯水后溶液呈红色,则这种物质是(  )

    A.FeCl3         B.FeCl2           C.Fe2O3   D.Fe3O4
7.   在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜溶液中加入镁粉,充分反应后,滤出的不溶物除铜粉外,尚
     有
    少量铁粉,那么在滤液中(  )
    A.肯定有     Fe2+,可能有    Fe3+     B.肯定有   Fe2+,可能有    Fe3+、Cu2+
    C.可能有     Fe3+,可能有    Cu2+    D.只有   Fe2+,没有   Fe3+和 Cu2+
8.  有一块铝铁合金,将其溶解于足量盐酸中,再加入过量                       NaOH  溶液,在空气中静置至红褐
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    色沉淀不再增加时,将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同,则
    合金中铝的质量分数是(  )
    A.22.2%             B.30%              C.75.5%             D.80.6%

10.铝在人体内会慢慢蓄积,其引起的毒性缓慢,且不易察觉。然而,一旦发生代谢紊乱的毒
     性
    反应,则后果严重。下列关于铝毒的防治策略正确的一组为                                    (  )
    ①引导人们合理开发和利用各种铝资源,从根本上减少铝的排放和流失;②有节制地使用
    铝制品,避免食物或饮用水与铝制品之间的接触或沾染;③改良不合理的饮食习惯,尽量

    减少铝的入口途径,如丢开            Al(OH)3 制剂,改用胃动力药物等;④利用现代科技手段设法
    消除或减轻铝毒危害,如改进水处理工艺,采用新型产品和高新技术
    A.只有①②    B.只有②④                         C.只有②③④              D.全部

9.  在高炉中,把      Fe2O3 还原成铁的还原剂是(  )
    ①焦炭 ②铁矿石 ③CO ④空气 ⑤石灰石
    A.③             B.①            C.①③⑤               D.①③
                                      2-
11.把   Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中,使          SO 4 全部转化成     BaSO4 沉淀,此时铝元素的主要存
     在
    形式是(  )
          3+                                 -                3+
    A.Al            B.Al(OH)3              C.AlO 2       D.Al   和 Al(OH)3

12.向   MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中,逐滴加入         NaOH  溶液。下列图象中,能正确表示上
述
    反应的是(横坐标表示加入           NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)(  )


13.关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 
    A.加入   NaOH 溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有                  Al3+
                                                                       -
    B.加入  AgNO3  溶液有白色沉淀生成,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液一定有                          Cl
                                                                2-      2-
    C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能有                           CO3  或  SO3
                                                                                +
    D.加入   NaOH 溶液加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液中一定含                              NH4
14.有一种铁的“氧化物”样品,用             5 摩/升盐酸   140 毫升恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况
    下  0.56 升氯气,恰好使其中        Fe2+全部转化成     Fe3+,该样品可能的化学式是

    A. Fe2O3     B.Fe3O4    C.Fe4O5    D.Fe5O7

15.欲除去     FeSO4 溶液中含有的     CuSO4  和 Fe2(SO4)3 等少量杂质,应选用的试是                                                             
    A.氨水              B、铝粉          C、铁粉            D、NaOH   溶液
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16.已知在酸性溶液中,下列物质氧化                KI 时,自身发生如下变化:

      3+          2+         -          2+
    Fe        Fe  ;     MnO4          Mn  ;  

                  -
    Cl2         2Cl ;  HNO3            NO

    如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的                    KI,得到   I2 最多的是(  )

          3+                                                        -
    A、Fe                B、HNO3             C、Cl2           D、  MnO4

二、非选择题
17.某待测液中可能含有          Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、Fe2+等离子,进行如下实验:
    (1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
    (2)过滤,在滤液部加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
    (3)过滤,取少量滤液,滴入          2 滴 KSCN  溶液,没有明显的现象出现。
    (4)在步骤(3)中的溶液中,继续滴加氯水,溶液立即变红。根据实验现象回答:待测液中一
    定含有________离子,一定不含有________离子,还有一种离子不能确定是否存在,如存
    在这种离子,要确认这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验
    操作过程)____________________________________________________。

                                                                     3+
18.由铁和氧化铁组成的混合物与稀               H2SO4 作用,固体溶解,所得溶液中不含              Fe  ,且生成的

      2+
    Fe  与  H2 的物质的量之比为       4:1。则反应物中      Fe2O3、Fe、H2SO4  的物质的量之比为
    ________。
19.以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应。
    其中,氧化物(Ⅰ)是红棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。


    (1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是________。氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是_______。
    (2)反应①的化学方程式是__________________。
    反应②的化学方程式是______________________。
    反应③的化学方程式是______________________。
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                                  化学答题卷


                姓名________学号_________班级______分数_____________
一、选择题(本题共          16 小题,每小题        4 分,共    64 分,每题只有一个选项最符合题意)

  1    2    3     4    5    6     7    8    9    10    11   12   13    14   15   16


二、非选择题:


17.                                                     

                                                                              

18.                                  


19.(1)                                                    

  (2)                                                                        

                                                                              
 
                                                                              
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                                   化学答案
CBCDC     CBCDC    BDBAD    CDCDC    D
17.Ag+、Ba2+、Fe2+;Fe3+ 焰色反应,产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)
18. 1:2:4

19.(1)Fe2O3 CO

(2)①Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

②CO+H2O(g)===CO2+H2

③H2O+CH2+CO(如写可逆号,同样给分)
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